Osztályozása kémiai reakciók

előző ◈ a következő
  1. A száma és összetétele a kiindulási anyagok és a képződött
  2. bomlás
  3. kapcsolat
  4. helyettesítés
  5. csere
    1. Változásainak megfelelően oxidációs állapotai az elemek
    2. nem redox
    3. redox
      1. Termikus hatása
      2. hőtermelő
      3. endoterm
        1. Az áramlási irányát a reakció
        2. visszafordíthatatlan
        3. megfordítható

Sok olyan funkciók, amelyek lehetnek kémiai reakció.

a) bomlási reakciók - reakciók eredményeként a komplex anyag egyik formájából több egyszerű vagy összetett anyagokat:

b) vegyületek Reaction - reakció, amikor két vagy több anyag képződik egy új anyag: SO3 + H2 O = H2 SO4 2 Mg + O2 = 2MgO.

c) szubsztitúciós reakciók - közötti reakció az egyszerű vagy komplex vegyületek, amelyekben atomok egy egyszerű anyag atomok szubsztituált egyik eleme a komplex anyag:

d) csere reakciók - reakciók között fellépő komplex anyagok, amelyek egymásnak alkotórészeire. Általában ezt a kifejezést használják képződésével járó reakciókat vizes oldatban:

CuO + 2HCl = CuCI 2 + H2 O NaOH + HCI = nátrium-klorid + H2 O

CuO + 2H + = Cu 2+ + H2 O H + + OH - = H2 O

  1. Változtatásával az oxidáció mértékét az elemek a reagensek összes reakciók vannak osztva azok, amelyekben a változás megtörténne:

Ag + N +5 O3 -2 + H + Cl - = Ag + Cl - + H + n +5 O3 -2,

valamint azok, amelyekben előfordulnak. Az utoljára hívott redox:

2 Mg 0 + -2 C = O2 +4 +2 2 Mg + C O 0

1 C +4 + 4e ® C 0 - oxidációs eljárás

2 Mg 0 - 2e ® Mg + 2 - helyreállítási folyamat

1) vegyületet és bomlási reakciók egyaránt lehet redox és nem-redox;

2) szubsztitúciós reakciók mindig redox;

3) csere reakciók mindig halad megváltoztatása nélkül oxidációs állapotok.

  1. A reakcióhőt osztva az exoterm. elérve exoterm: N2 + 3H2 = 2NH3 + Q, és endoterm. érkező hőelnyelő: N2 + O2 = 2NO - Q hőmennyiség, amely megjelent vagy felszívódik a kémiai reakciókban nevezzük a reakcióhőt. Kémiai egyenletek, amelyek meghatározzák a számát izolált vagy abszorbeált savas nevezett termokémiai egyenletek.
  2. Irányban reakció megkülönböztetni irreverzíbilis reakció. átáramló, azaz a amíg a teljes fogyasztás a reagensek egyike:

és visszafordítható. előforduló ilyen körülmények az ellenkező irányba:

előző ◈ a következő