Osztályozása kémiai reakciók 1

Kémiai tulajdonságait az azonosítjuk a különböző kémiai reakciók.

Transzformálása anyagok, kíséri változás azok összetételét és a (vagy) szerkezete, az úgynevezett kémiai reakciók. Gyakran előfordul, és ilyen meghatározás: a kémiai reakció az átalakulási folyamat a kiindulási anyagokkal (reaktánsokkal) a végső vegyületet (termékeket).

Kémiai reakciók révén rögzített kémiai egyenletek és áramkörök tartalmazó általános képletű kiindulási anyagok és a reakciótermékek. A kémiai egyenletek, ellentétben a áramkörök, az atomok számát az egyes elemek egyaránt a bal és jobb oldalán, tükrözve a törvény tömegmegmaradás.

A bal oldali képletű írásos kiindulási anyagokkal (reaktánsokkal), a jobb oldalon - az anyagok származó kémiai reakció (a reakció termékek, a végső vegyületek). Az egyenlőségjel, amely összeköti a bal és jobb oldali azt jelzi, hogy az összes atomok száma az anyagok a reakcióban résztvevő állandó marad. Ezt úgy érjük el, elrendezése előtt képletek integer sztöchiometriai együtthatót mutatja a mennyiségi arányokat közötti reagensek és a reakciótermékek.

Kémiai egyenletek tartalmazhat további információt a funkciók a reakciót. Ha egy kémiai reakció játszódik le hatása alatt a külső tényezők (hőmérséklet, nyomás, sugárzás, stb), ez egy jel mutatja, mint általában, mint (vagy „on”), az egyenlőségjel.

Rengeteg kémiai reakciók sorolhatók többféle reakciók jellemzik, jól meghatározott jelek.

A következőket lehet kiválasztani a besorolási kritériumok:

1. A száma és összetétele a kiindulási anyagok és a reakció termékek.

2. Megjelenés a reagensek és a reakciótermékek.

3. A fázisok számát, amelyek reakció partnerek.

4. Nature lebegő részecskék.

5. Képesség a reakciót az előre és hátra irányban.

6. A jel a termikus hatás osztja az összes reakciót: exoterm reakciók történnek exo-hatás - energia felszabadulása hő formájában (Q> 0, DH <0):

és endoterm reakciók előforduló endo-hatás - az energia elnyelését a hő formájában (Q<0, ∆H>0):

Az ilyen reakciókat nevezzük termokémiai.

Tekintsük részletesebben az egyes típusú reakciók.

Osztályozás szerint a száma és összetétele a reagensek és a végső vegyületek

1. reakciói vegyület

Ha egy vegyület több reakció a reagensek viszonylag egyszerű kapott készítmény egy olyan anyagot, bonyolultabb összetételű kompozíciót:

Jellemzően, ezek a reakciók kíséri hőtermelés, azaz képződéséhez vezet a stabilabb és kevésbé energiában gazdag vegyületek.

Vegyületet egy egyszerű anyagok mindig redox jellegű. vegyület közötti reakciók komplex anyagok egyaránt előforduló változatlan vegyértéke:

és légy a redox:

2. bomlási reakciók

Bomlási reakciók kialakulását eredményezheti egy több vegyületet egy vegyület:

A lebomlási termékek vegyület egyaránt lehet egyszerű és összetett anyagok.

A bomlási reakciók, amelyek akkor jelentkeznek változás nélkül vegyértékű állapotban, meg kell jegyezni, bomlás kristályos, bázisok, savak és savas sói oxigénezett:

Különösen jellemző redox bomlási reakció a salétromsav sói.

bomlási reakció a szerves kémiában nevezik repedés:

3. Csere reakciók

Ha a helyettesítési reakció általában egy egyszerű dolog együttműködik a komplex kialakulását egy egyszerű anyag és kifinomult:

Ezek a reakciók túlnyomórészt tartoznak redox:

Példák a szubsztitúciós reakciókkal, amelyek nem kíséri változást vegyértékű állapotban az atomok rendkívül kevés. Meg kell jegyezni, szilícium-dioxid reakció oxigénezett savak sói, amelyek megfelelnek gáznemű vagy illékony anhidridek:

Néha ezek a reakciók tekinteni csere reakció:

kicserélődési reakciók úgynevezett közötti reakciót két vegyület, amelyek között kicserélt alkotóelemeire:

Ha a helyettesítési reakció végbemegy redox folyamatokat, a kicserélődési reakció mindig fordul elő változása nélkül a vegyérték-állapotú az atomok. Ez a leggyakoribb csoport komplex reakciók közötti anyagok - oxidok, bázisok, savak és sók:

A konkrét esetben ezeknek csere reakciók - semlegesítés:

HCl KOH + KCI + H2 = O.

Általában ezek a reakciók alá a törvények a kémiai egyensúly és az áramlás ebben az irányban, ha legalább az egyik anyag eltávolítjuk a reakciózónából, mint egy gáz-halmazállapotú, illóanyag vagy csapadék malodissotsiiruyuschego (megoldások) vegyületek:

Ha a transzfer reakciók atom vagy atomcsoport mozgó egyik és a többi szerkezeti egység:

AB + BC = A + B2 C

Osztályozása reakciók fázisában kiemelt

Attól függően, hogy az aggregációs állapotától a reagensek következő reakciók:

Osztályozása reakciók száma fázisban.

Fázistranszfer megérteni sor homogén részein a rendszer azonos fizikai és kémiai tulajdonságokkal rendelkeznek, és egymástól elválasztva a felületen.

Minden különböző reakciók, ebből a szempontból lehet két osztályba sorolhatók:

1.Gomogennye (egyszeres) reakciót. Ezek közé fellépő reakciók gázfázisban, és a különböző reakciók megoldásokat.

2.Geterogennye (többfázisú) reakciót. Ezek közé tartoznak a reakciók, amelyekben a reagensek és a reakció termékek különböző fázisokban. Például:

Osztályozása reakciók típusú lebegő részecskék

1. Protolytic reakciót.

Azáltal protolytic reakciók közé tartoznak a kémiai folyamatok, amelynek lényege abban rejlik, a proton átvitelt az egyik a többi reagensből.

Ennek alapján a besorolás protolytic elmélete savak és bázisok, amely szerint sav bármely olyan anyag protonátadásra és a bázis - olyan anyag, amely képes csatolva egy proton, például:

Azáltal protolytic reakciók közé hidrolízis és semlegesítési reakciókat.

2. Redox reakciók.

Ezek közé tartoznak a reakciók, amelyekben a reagensek cserélnek elektronok, megváltoztatva a oxidációs állapota atomok tartozó elemek a reagensek. Például:

A legtöbb kémiai reakció oxidációs-redukciós, játszanak döntő szerepet.

3. Ligandnoobmennye reakciót.

Ezek közé tartozik a reakció, amelynek során bekövetkezik a átadása egy elektronpár, hogy kovalens kötést képez egy donor-akceptor mechanizmus. Például:

Ligandnoobmennyh reakciók jellemzője az, hogy az újabb vegyületek úgynevezett komplex, megváltoztatása nélkül az oxidáció mértékét.

4. reakciói atomi és molekuláris csere.

Ahhoz, hogy ezt a típusú reakciót közé tartozik számos, a vizsgált szerves kémia szubsztitúciós reakciókban eljárásban a radikális, elektrofil vagy nukleofil mechanizmussal.

Reverzibilis és irreverzibilis kémiai reakció,

Hívás ilyen megfordítható kémiai folyamatok, termékek, amelyek képesek egymással reagálni, ugyanolyan körülmények között, amelyek között ezeket kinyerjük, a formáció a kiindulási anyagok.

A reverzibilis reakciókat az egyenlet általában írva a következő:

Két szemben lévő nyilak azt jelzik, hogy azonos körülmények között ugyanabban az időben veszi mind a közvetlen és a fordított reakció, például:

Úgynevezett irreverzíbilis kémiai eljárásokkal, például a termékek nem képesek reagálni egymással, hogy kialakítsuk a kiindulási anyagok. Példák a reakciók visszafordíthatatlan lehet bomlása kálium-klorát melegítés:

vagy glükóz oxidációját a légköri oxigén: