Osztályozás a kémiai reakciók, példákkal
A kémiai reakció az úgynevezett az átalakulás anyagok, amelyekben van egy változás azok összetételét és a (vagy) szerkezet.
Leggyakrabban a kémiai reakciók megértéséhez az átalakulási folyamat a kiindulási anyagokkal (reaktánsokkal) a végső vegyületet (termékeket).
Kémiai reakciók által rögzített kémiai egyenletek tartalmazó általános képletű kiindulási anyagok és a reakciótermékek. A törvény szerint a tömeg megmaradása, az atomok számát minden egyes eleme a bal és jobb oldalán a kémiai egyenlet ugyanaz. Általában a kiindulási anyagok általános képletű feljegyeztük a bal oldalon az egyenlet, és általános képletű termékek - a jobb oldalon. Egyenlő számú atom minden egyes eleme a bal és jobb oldalán az egyenlet érjük elhelyezés előtt képletek anyagok egészrészre sztöchiometrikus együtthatók.
Kémiai egyenletek lehet további információt tartalmaznak a funkciók a reakció-hőmérséklet, nyomás, sugárzás, stb amint azt a szimbólumot a (vagy „a”), az egyenlőségjel.
Minden kémiai reakciók sorolhatók több osztály, hogy bizonyos jellemzőket.
Osztályozása kémiai reakciók száma és összetétele a kiindulási anyagok és a képződött
Ezen osztályozás szerint, a kémiai reakció osztva a reakció a vegyület bomlás szubsztitúciós cseréjének.
Ennek eredményeként a reakciók a vegyületek két vagy több (egyszerű vagy összetett) keletkező anyagok egy új anyag. Általában, az egyenlet egy ilyen kémiai reakció a következő:
képletű vegyületet, a legtöbb esetben exoterm, azaz folytassa hő. Ha az egyszerű anyag, az ilyen reakciók gyakran redox (OVR) vesznek részt a reakcióban, azaz folytassa a változás oxidációs állapotai elemek. Határozottan azt mondják, hogy a reakció közötti kapcsolat összetett anyagok nem alkalmazható iAd.
A reakciókat, hogy egy komplexet eredményez anyagot néhány egyéb új anyagok (egyszerű vagy összetett) vonatkozik reakciók a bomlás. Általában, a bomlási reakció a kémiai egyenlet a következő:
A legtöbb a bomlási reakció megy végbe a fűtés (1,4,5). Talán bomlás hatására elektromos áram (2). Bomlási kristályos, savak, bázisok sóit és oxigéntartalmú savak (1, 3, 4, 5, 7) következik be anélkül, hogy megváltoztatná a oxidációs fokú az elemek, azaz a Ezek a reakciók nem vonatkoznak iAd. A bomlási reakciók OVR vonatkozik bomlási oxidok, savak és sók elemek a legmagasabb oxidációs állapotban (6).
bomlási reakciók lépnek a szerves kémiában, de más neveken - krakkolás (8), kiszáradás (9):
Amikor szubsztitúciós reakciók egyszerű anyag kölcsönhatásba lép a komplex, hogy egy új egyszerű és összetett új anyag. Általában a szubsztitúciós reakció kémiai egyenlet a következő:
Szubsztitúciós reakciókat a legtöbb redox (1 - 4, 7). Példák a bomlási reakciók, amelyekben nem történt változás oxidációs néhány (5, 6).
kicserélődési reakciók nevezik reakciók között előforduló összetett anyagok, amelyek mellett egymásnak alkotórészeire. Általában ezt a kifejezést használják képződésével járó reakciókat vizes oldatban. Általában a kémiai csere reakció egyenlet a következő:
NaOH + HCl = nátrium-klorid + H2 O (2)
SrSl3 ZNaON + = Cr (OH) 3 ↓ + ZNaSl (5)
csere reakciók nem redox. Egy speciális esete a csere -reaction semlegesítési reakciókat (reakciók interakció savak lúgok) (2). csere reakciók lépnek fel az irányba, ahol legalább egy az anyagokat eltávolítjuk a reakciózónába gáznemű anyag (3), a csapadékot (4, 5) vagy malodissotsiiruyuschego vegyületek gyakran vízben (1, 2).
Osztályozás a kémiai reakciók a változás az oxidáció mértékét
Attól függően, hogy milyen mértékben oxidációs az elemek szerepelnek a reaktánsok és a reakciótermékek az összes kémiai reakciók vannak osztva a redox (1, 2), és áramló megváltoztatása nélkül oxidációs állapotban (3, 4).
2 Mg + CO2 = 2MgO + C (1)
Mg 0 - 2e = Mg 2+ (redukáiószer)
C 4+ + 4e = C 0 (oxidálószer)
Fe 2+ -e = Fe 3+ (redukáiószer)
N 5+ + 3e = N 2+ (oxidálószer)
Osztályozás a kémiai reakciók a termikus hatása
Attól függően, hogy vagy a felvett hő (energia) szabadul a reakció során, az összes kémiai reakciók hagyományosan osztva exo - (1, 2) és endoterm (3), ill. A hőmennyiség (energia) extraháljuk, vagy szívódik fel a reakciót nevezzük a reakcióhőt. Ha az egyenlet azt mutatja, a szám a megjelent vagy elnyelt hőt, mint egyenletek nevezzük termokémiai.
2 Mg + O2 = 2MgO + 602 kJ 5 (2)
Osztályozás a kémiai reakciók az áramlás irányában a reakció
Irányban reakció megkülönböztetésére reverzibilis (kémiai folyamatok, termékek, amelyek képesek egymással reagálni, ugyanolyan körülmények között, amelyek között ezeket kinyerjük, a formáció a kiindulási anyagok) és visszafordíthatatlan (kémiai folyamatok, amelyek termékek nem képesek egymással reagálni, hogy kialakítsuk a kiindulási anyagok ).
A reverzibilis reakciókat egyenletet általános formában általában írva a következő:
Példák a visszafordíthatatlan reakciók szolgálhat a következő reakciók:
Bizonyíték a visszafordíthatatlanságát a reakció szolgálhat válogatott termékek a gáznemű reagens, üledékben vagy malodissotsiiruyuschego vegyületek gyakran vízben.
Osztályozás a kémiai reakciók a katalizátor jelenlétében
Ebből a nézetből Tochi izolált katalitikus és nem katalitikus reakciók.
A katalizátor olyan anyag, amely felgyorsítja a kémiai reakcióban. A reakciókat érintő katalizátorokat nevezzük katalitikus. A előfordulása néhány reakció nélkül lehetetlen a katalizátor jelenlétében:
Gyakran az egyik reakciótermék egy katalizátor közötti reakció gyorsítására (autokatalitikus reakció):
MeO + 2HF = MEF2 + H2 O, ahol Me - fém.