Oia ionizációs és elektron-affinitása

A ionizációs energiája az atom. A szükséges energiát egy elektront távolítanak el a gerjesztett atom, az úgynevezett első energia (helyzeti) ionizációs I:

A ionizációs energia van kifejezve kJ / mol vagy eV / mol. Energia szükséges leválása a második, a harmadik és az azt követő elektronok nevezzük második (I2), a harmadik (I3), stb ionizációs energiák. Növelése pozitív töltését képződött ion növekedéséhez vezet az ionizációs energia (I1

Az ionizációs energiája nő időszakokban alkálifém a nemesgáz, és csökken fentről lefelé csoportokban. A legalacsonyabb ionizációs energiák alkálifémek, kezdődő időszakokban, és a legtöbb - nemesgázok időszak vége. Ionizációs energia elemek a fő alcsoportok ugyanazon csoport csökkentett növekvő atomi az elem számát. A d- és f-elemei minták bonyolultabb.

Elektron-affinitása. Energia hatása elektron mellékletet egy semleges atom nevezzük elektronaffinitás (E):

Elektron-affinitása van kifejezve kJ / mol vagy eV / mol.

A fő csoport elemei elektronaffinitás növekszik időszakok balról jobbra, és csökken a csoportok felülről lefelé. A maximális értéke az elektron-affinitása jelentése fluoratom.

24.Stroenie atommagok. izotópok

Atom magból és a környező elektronikus „felhő”. Található az elektron felhő elektronok hordoznak negatív elektromos töltéssel. Protonok. tartalmazza a mag, hogy pozitív töltést.

Mindenesetre atom protonok száma a sejtmagban pontosan megegyezik az elektronok száma az elektron felhő, így atom általában -, egy semleges részecske, nem hordozó díjat.

Az atomok elveszítheti egy vagy több elektront, vagy fordítva -, hogy elfog elektronok chuzhye. Ebben az esetben, az atom szerez pozitív vagy negatív töltés, és az úgynevezett ion.

Majdnem az egész tömeg a atom koncentrálódik a sejtmagban, mert az elektron tömeg csak 1/1836 a tömege egy proton. Az anyag sűrűsége a mag rendkívül nagy - mintegy 10 13 - október 14 g / cm 3 mérkőzés doboz, tele olyan anyag sűrűsége terhet 2,5 milliárd tonna!

Külső méretei az atom - a méretei sokkal kevésbé sűrű elektron felhők, ami körülbelül 100.000-szer nagyobb, mint a mag átmérője.

Emellett protonok a sejtmagban a legtöbb atomok neutronok. nem hordoznak semmilyen díjat. A tömege neutron gyakorlatilag nem különbözik a tömege a proton. Együtt protonok és a neutronok nevezik nukleonok (a latin nucleus - mag).

Nature kialakítva, hogy egy és ugyanaz az elem van jelen, kettő vagy több izotóp. Az izotópok eltérnek egymástól csak a neutronok száma a sejtmagban (a szám N). Mivel neutronok gyakorlatilag nem befolyásolja a kémiai tulajdonságai elemek, minden izotópját az azonos elem kémiailag megkülönböztethetetlen. Ábra. 2-5B ábra egy szén-izotóp tömegszámú 12 (6 protonok + 6 = 12 neutron), és ábra. 2-5v - szénizotóp tömeges száma 13 (6 protonok + 7 = 13 neutron).

Az izotópok olyan anyagok, amelyek állnak atomok azonos töltés a mag (azaz azonos számú protonok), de egy eltérő számú neutronok a sejtmagban. Izotóp különböznek egymástól csak a masszában számát. Minden eleme, amelyek egy vagy több izotópokat.

25.Radioaktivnye elemek és azok raspad.Radioaktivny elem - egy kémiai elem. amelyek mindegyike radioaktív izotópokat. A gyakorlatban, ez a kifejezés gyakran említett minden eleme a természetes keverék, amely legalább egy radioaktív izotóp, azaz, ha az elem mutatja a radioaktivitást a természetben. Ezen túlmenően, a radioaktív izotópok mind szintetizált bármely mai elementov.Radioaktivnymi mesterséges elemeket a szigorú értelemben vett minden olyan elemet, amely bemegy a vezetést, miután a periódusos táblázat (beleértve a bizmut), valamint az elemek technécium ipromety. Az alábbi elemeket tartalmazó természetes keverékei legalább egy radioaktív izotópot: kálium. kalcium. vanádium. germánium. szelén. rubidium. cirkónium, molibdén. kadmium. Indium. tellúr. lantán. neodímium. szamárium. gadolínium. lutetium. hafnium. volfrám. rénium. ozmium. platina. A bizmut. tórium. urán (a lista nem tartalmazza a gyermek elemek urán és a tórium sorozatú. mint a rádium. asztácium és a radon. és kialakítva a légkörben a kozmikus sugárzás., mint például a szén-14).

Mindazokat az elemeket, amelyek túlmutatnak az urán nevezzük transzurán elemek. Vannak olyan javaslatok, hogy valami távoli transzurán elemek lehetnek radioaktív vagy legalábbis elég hosszú élettartamú izotópok, hogy jelen legyen a természetben.

Sok radioaktív elemek gyakorlati jelentősége. Az urán és plutónium használunk hasadóanyagok nukleáris reaktorok és a nukleáris fegyverek. Néhány radioaktív elemek előállítására használt atomenergia akkumulátorok folyamatos működés, akár több évig. Hosszú élettartamú izotópok a természetben előforduló radioaktív elemeket használunk

Nukleáris radioaktív elemek bomlásából vagy izotópok is előfordulhat három fő útja van, és a megfelelő nukleáris szétesés említett reakciók első három betű a görög ábécé. Amikor alfa-részecske szabadul héliumatom, amely két proton és két neutron, - ez általában úgynevezett alfa-részecske. Mivel az alfa-bomlás jár számának csökkenése pozitív töltésű proton a atom a két mag bocsát ki alfa-részecske válik központi eleme, két egymástól bizonyos távolságban helyzetben után ez a periódusos rendszerben. Amikor a béta-bomlás atommag bocsát ki egy elektron, és az elem mozog egy pozícióval előre a periódusos táblázat (ebben az esetben, lényegében, neutron alakítjuk egy protont, hogy az elektron emisszió). Végül, a gamma bomlás - a bomlási atommagok nagy energiájú foton sugárzás, amelyek úgynevezett gamma-sugarak. Ebben az esetben a mag energiát veszít, de a kémiai elem nem módosítható.