Milyen tulajdonságai az ammónia és az ammónia képletű
Ammónia - vegyület fontos forrása a nitrogén az élő szervezetek, és találtam alkalmazása a különböző iparágakban. Mi az ammónia, mik a tulajdonságai? Nézzünk szembe a tényekkel.
Mi ammónia: alapvető jellemzői
Ammónia (nitrid védőcsőben) - vegyület, nitrogén-hidrogén, amelynek kémiai képlete NH3. Az alakja a molekula hasonlít egy trigonális piramis, a csúcsa, amely egy nitrogénatom.
Az ammónia gáz, amelynek nincs színe, de mivel egy adott éles szaga. ammónia sűrűsége majdnem kétszer kevesebb, mint a levegő sűrűsége. A hőmérséklet 15 ° C-on ez 0,73 kg / m 3. A sűrűsége folyékony ammóniát normál körülmények között 686 kg / m 3. A molekulatömeg az anyag - 17,2 g / mol. A megkülönböztető jellemzője ammónia jó oldhatósága vízben. Így hőmérsékleten 0 ° C-on el nem éri a értéke körülbelül 1200 térfogat térfogatban vízzel 20 ° C-on - 700 térfogat. Ezután „ammónia - víz” (ammóniás víz) van egy enyhén lúgos, és meglehetősen egyedi tulajdonság, mint a többi lúgokkal: növekvő koncentrációjú sűrűség csökken.
Hogyan ammóniát?
Mi az ammónia az emberi szervezetben? Ez a végtermék a nitrogén-anyagcsere. Egy nagy része a máj átalakítani karbamid (karbamid) - kevesebb toxikus anyag.
Ammónia természetes környezetben kialakított bomlása szerves nitrogéntartalmú vegyületeket. Használata az iparban olyan anyag előállítható szintetikusan.
Előállítása ammónia ipari és laboratóriumi körülmények között
Az iparilag előállított ammónia katalitikus szintézissel nitrogén és hidrogén:
A folyamat, mely során az anyag végezzük hőmérsékleten 500 ° C és nyomása 350 atmoszféra. Az itt használt porózus vaskatalizátor. A kapott ammóniát eltávolítjuk hűtéssel. Nitrogén és hidrogén, amely nem reagált visszakerülnek a szintézist.
A laboratóriumi körülmények között, ammónium-hidroxid-eljárással állítjuk elő, a gyenge keverékét hevítjük, amelyek ammónium-klorid és hidratált mész:
Ready elvezetésére vegyületet átengedjük egy keveréke mész és nátrium-hidroxid. Elég száraz ammóniát lehet amelyet nátrium-fémmel és az azt követő desztillációs.
Ha ammóniát alkalmazunk?
hidrogén-nitrid széles körben használják a különböző iparágakban. Hatalmas mennyiségű ez van előállításához használt salétromsav és különböző műtrágyák (karbamid, ammónium-nitrát, stb), polimerek, hidrogén-cianid, nátrium, ammónium-sók, és más típusú kémiai termelés.
A könnyűipari tulajdonságai ammónia használt tisztító és szennyeződés, például szövetek, selyem, gyapjú és a pamut. Az acélipar, arra használják, hogy növeljék a keménység acél történő telítéssel felületi rétegek nitrogénnel. A petrolkémiai ipar hidrogén-nitrid semlegesített savas hulladékok.
Miatt a termodinamikai tulajdonságai, cseppfolyós ammóniát használunk, mint a hűtőközeg a hűtőberendezések.
Előállítása Hidrogén-nitrid (ammónia) használnak a gyógyászatban való eltávolítására syncope, hányás stimuláció, kezelésére orvosi személyzet kezek, rovarcsípés, és így tovább.
Néhány kémiai tulajdonságai az ammónia
Nitrid hidrogénatom jellemző a viszonylag magas kémiai aktivitást, és képes reagálni sok anyaggal.
Amikor az ammónia reagál savakkal, így a megfelelő ammóniumsó. Így például, a reakcióelegyet salétromsavval, ammónium-nitrát képződik:
Amikor kölcsönhatásban a keletkező sósavat ammónium-klorid:
Ammónium-sók szilárd kristályos anyagok, lebomlott a vízben, és amelynek inherens tulajdonságaitól fémsók. Megoldások a vegyületek, melyekben a reakció ammónia és erős savak van egy enyhén savas reakció.
Mivel a nitrogénatomhoz egy aktív hidrogén-nitrid redukáiószer. Redukáló tulajdonsága annak nyilvánvaló, amikor a fűtött. Amikor égett oxigénatmoszférában, képez nitrogén és víz. A katalizátorok jelenlétében oxigénnel reakcióba lépve biztosítja a nitrogén-oxid. Nitrid hidrogén képes visszaállítani fémeket oxidok.
Halogenidek reakciójával ammóniával ciklizáljuk nitrogén-halogenidek - veszélyes robbanóanyagot. Végzett reakcióval karbonsavak és származékaik nitrid hidrogén forma amidok. A reakciók a szén (1000 ° C) és a metán ad kéksav.
Mivel fémionok képező amino komplexek, ammóniát, ammoniates vagy (komplex vegyület), amelynek jellemző: a nitrogénatom mindig kötődik három hidrogénatom. Ennek eredményeként a komplex változások színező anyagokat. Így például, a kék réz-szulfát oldat hozzáadásával hidrogén-nitrid szerez intenzív kék-lila színű. Számos amino komplexek rendelkezik elegendő stabilitással. Emiatt ezek előállíthatók szilárd formában.
A folyékony ammóniát jól oldható mind ionos, mind a nem-poláros szerves és szervetlen vegyületek.
csatornázás jellemzők
A hatás az emberi szervezetre
Mi az ammónia a humán expozíció? Ez méreggel. Arra utal, hogy egy anyag képes kifejteni fojtogató és neurotrop fellépés, inhalációs mérgezés ami oda vezethet, hogy a pulmonális ödéma és a károk az idegrendszer.
Ammónia izgató gőzök hatása van a bőrre, a nyálkahártyák, a szem és a légutakat. Az az anyag koncentrációja, amelynél nyilvánul torok irritáció, 280 mg per ml. meter szem - 490 mg per köbméter. mérő. Attól függően, hogy a hidrogén mennyisége a levegőben nitrid is előfordulhat torokfájás, nehéz légzés, köhögés, szemfájdalom, túlzott könnyezés, kémiai égés szaruhártya, látásvesztés. Ha a tartalom ammónia 1,5 g per cu. méter per óra toxikus tüdőödéma alakul ki. Való érintkezés hatására a folyékony ammóniát és a megoldások (nagy koncentrációban) a lehetséges bőrpír, viszketés, égő és a bőrgyulladás. Mivel cseppfolyósított nitrid vezetéken elnyeli a hőt a párolgás során lehetséges a fagyás különböző mértékben.
ammónia mérgezés tünetei
A mérgezés adatok toxikus anyag csökkenését okozhatja a hallásküszöb, hányinger, szédülés, fejfájás, és így tovább. Vannak magatartásbeli változások, különösen erős izgatottság, delírium. Tüneteinek megjelenése esetenként szakaszos. Ezek megáll egy darabig, majd újra újult erővel.
Figyelembe véve az összes lehetséges következményeit expozíció ammónia, fontos, hogy óvintézkedéseket, ha dolgozik az anyag, és nem haladja meg a koncentráció a levegőben.
