Metal kristályrács

Anyag szerkezete. Típusai kristályrétegeiben

A kristály szerkezete a legjobban jellemzett (rendszeres) található a kristály részecskék. Attól függően, hogy milyen típusú kölcsönhatás lép fel a részecskék közötti, négyféle kristályrétegeiben: atomic, ionos, fém és molekuláris.

6.1. Atomic kristályrács

Beépített származó atomok kovalens kötés. Ezért, ezek a kristályok nagy keménységű, olvadáspontja és alacsony termikus és elektromos vezetőképesség. Például, a szén (diamond és grafit), szilícium-karbid SiC, bór.

6.2. Ion kristályrács

Ez áll a pozitív és negatív ionok. Az ilyen kristályok képződnek elemek nagyon különböző electronegativities (például NaCI Op. = 801 ° C).

fém kationok a kristályrácsban a fémösszefűzéssei-kristályok, míg az atomi térben szabad elektronok elekrostaticheskoe kölcsönhatás, amely vezet x imicheskoy kapcsolatot. Így vegyérték elektronok képesek szabadon mozogni az ömlesztett kristály. On-razovannuyu Ily módon a kémiai kötés úgynevezett fém.

6.4. Molekuláris kristályrács. intermolekuláris kölcsönhatások

Molekuláris kristályrács áll apoláris vagy gyengén poláros valentnonasyschennyh molekulák vagy inert gáz molekulák. Kölcsönhatás erők közötti molekulák ezekben rácsok vannak a típusú gyenge van der Waals, azonban az ilyen anyagok megolvadnak meglehetősen alacsony hőmérsékleten. Például, metán CH4. CO2 szén-dioxid és a hasonlók. D.

1873-ban a holland tudós Van der Waals magyarázta a természet erői, melyek a vonzás között az egyes molekulák. Ezek az intermolekuláris erők később vált ismertté, mint a van der Waals-erők. Az energia a van der Waals kötés, és a hidrogén kisebb, mint 2-20 kJ / # 8729; Mol.

Intermolekuláris kölcsönhatások vannak osztva:

1) orientációs (dipól-dipól vagy ion-dipól) - fordulnak elő között poláris molekulák közötti és ionokat és poláris molekulákat. Amikor közeledik poláris molekulák, ezek úgy vannak irányítva, hogy a pozitív oldala a dipól orientálódott a negatív oldalon a másik dipól (4. ábra).

4. ábra orientációs kölcsönhatást.

2) Indukciós (dipól - dipól-indukált dipólus vagy ion-indukált) - között fellépő poláros molekulák vagy ionok és a nem-poláros molekulákra, hanem képes polarizáció. Dipólusok hatással lehet a nem-poláros molekulák, alakítja át őket megjelenített (indukált) dipólus. (5. ábra).

5. ábra: Indukciós kölcsönhatást.

3) diszperzió (indukált dipólus - dipól indukált) - között fellépő nem-poláris molekuláknak, de képes arra polarizáció. A bármely olyan molekula vagy atom nemesgáz, amelynek villamos sűrűségű ingadozások, így a pillanatnyi dipólusok jelenik meg, ami viszont indukálja az azonnali dipólusok a szomszédos molekulák. Mozgás pillanatnyi dipól válik koherens, a bomlási előfordulásuk és akkor szinkronban. A kölcsönhatás a dipólusok pillanatnyi rendszer energiája csökken (6. ábra).

6. ábra: A diszperziós kölcsönhatás.