kémiai vegyületek
Kémiai vegyület - olyan anyag, amely két vagy több típusú atomok vagy ionok kapcsolódik molekula; így lehet bontani két vagy több egyszerűbb anyagokat. A különböző kémiai elemek egy adott vegyület mindig egy bizonyos tömegarányban egymáshoz. Ez azért van, mert az atomok vannak csatlakoztatva egymáshoz kémiai kötések teljesen biztos módon.
Csoport atomokból kémiai kötések nevű molekula. Molecule - a legkisebb részecskék az olyan anyag, amely megőrzi az azonos tulajdonságokkal és kémiai összetétele, mint a nagyobb számú vegyület. A molekula legalább két alkilcsoport, amely lehet azonos (például egy molekula, az oxigén vagy nitrogén), vagy különböző. Ha a molekula az anyag két vagy több eltérő atomot, akkor van dolgunk egy kémiai vegyület.
Tipikusan kémiai vegyületek egészen más tulajdonságokkal a tulajdonságait az azt alkotó elemek. Minden víz molekula két hidrogén- és egy oxigénatom, és a víz a kémiai tulajdonságok teljesen eltérően a hidrogén, sem oxigént. Összetétele víz tartalmazza a kémiai képlet - H2 0. Így a kémiai képlet röviden rögzíti, hogy milyen típusú az atomok, és milyen relatív mennyiségben tartalmazza a molekulában.
A víz nagy hőkapacitása, azaz a. E. Az a képesség, hogy elnyeli a hőt, ha minimális változás saját hőmérsékletét. Ez azért van, mert a szomszédos vízmolekula a folyékony vagy szilárd állapotban (jég), tartják össze hidrogénkötések (ábra. 1), és egy bizonyos mennyiségű hőt fogyasztott megtörni ezeket a kötvényeket. Ezért, a víz megakadályozza, hogy a sejtet a szélsőséges hőmérséklet-változásokat.
Víz képes elnyelni a nagy mennyiségű hőt, amikor elhaladnak a folyadék gáz halmazállapotú, amely lehetővé teszi, hogy a test, hogy megszabaduljon a felesleges hőt a víz elpárologtatása révén. Például, egy futball játékos, súlya 100 kg per óra elveszíthetik játékok 2 kg vizet elpárolgó során izzadással. A hő párologtatás víz 574 kcal / kg, így 574 X 2 = 1148 kcal. Ha a víz nem párolog el, és az összes kép a játék tárolt hő a test, a focista testhőmérséklet nőne 11,5 ° C Tipikus a magas hővezető víz lehetővé teszi, hogy egyenletes hőeloszlás a szövetek között a test. Végül, a víz a kenőanyag szükséges, ahol egy testet súrlódik a felület egy másik, és az ízületek.
Ellentétben a tiszta kémiai vegyületek (például víz) áll egy mechanikus keverékét, két vagy több típusú atomok vagy molekulák, amelyek kombinálhatók különböző arányokban. Víz lehet keverni egy alkohollal bármilyen arányban, és a levegő keveréke különböző mennyiségű oxigén és nitrogén egy kis mennyiségű vízgőz, szén-dioxid, argon és más gázok. Ebből az következik, hogy minden egyes kémiai vegyület kell egy jól meghatározott kémiai és fizikai tulajdonságai vannak, míg a tulajdonságai a keverék függ a relatív mennyiségekben a összetevői.
A alkotó atomok molekulák egymáshoz vegyi kötések (ábra. 2). A biológiai eredetű anyagok fontos szerepet játszanak- Elektrosztatikus csatolást (vagy ion) [megjeleníthető]
Elektrosztatikus kommunikáció miatt kölcsönös vonzás részecskék az ellentétes töltésű; például pozitívan töltött nátrium-ionok kötődnek a negatív töltésű klorid-ionok, így kristályos nátrium-klorid (konyhasó). Ez a fajta kapcsolat egy viszonylag gyengék és könnyen törik.
Hidrogénkötések - egy nagyon gyenge kötések kialakítva azokban az esetekben, ahol a hidrogénatom található két atom között, amelyek közül az egyik általában egy oxigénatom. Ezeket könnyen között képződött bármely hidrogénatomok ragasztva kovalens kötés, oxigénatom vagy nitrogénatom, és bármely erősen elektronegatív atom (rendszerint oxigén vagy nitrogén) található a másik molekulában, vagy egy másik része ugyanazon molekula.
Hidrogénkötések van egy bizonyos hossza, és egy bizonyos irányba, t. E. Forma abszolút pontos geometriai konfiguráció, ami nagyon fontos kapcsolatban alakító szerepüket a szerkezet a makromolekulák, például fehérjék és nukleinsavak. A molekulák a víz folyékony állapotban, tartja össze részben köszönhetően a hidrogén kötések kialakulását. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy egy oxigénatomot és két hidrogénatom található aszimmetrikusan a molekulában a víz, amely egy háromszög. Az elektronok tartozó atomok hidrogénatom, erősen vonzza a sejtmagba az oxigén, mint a hidrogén atommag, és így közel egy oxigénatomhoz kapcsolódik. Következésképpen, a vízmolekula elektromosan semleges, mint egész, egy kis helyi pozitív töltését két hidrogénatom, és egy negatív töltés az oxigénatom.
Molecule egy pozitív töltés az egyik végén és negatív a másik az úgynevezett poláris. Anyagok gyártani az ilyen molekulák általában oldódnak vízben, ennek eredményeként az elektrosztatikus vonzás elektromosan töltött részecskéket oldott anyag veszi körül vízmolekulák, szemben a részecske amelynek végei hordozó ellentétes elektromos töltést. Amikor egy pozitív töltésű hidrogénatomja egy molekula víz közel van egy elektronegatív atom (oxigén) más ilyen molekulák eredményeként termelt vonzási hidrogénkötés közöttük.
Kovalens kötések - tartós, az oktatás energiát igényel. Mind a képződése és hasadása ezek a kötések az élő sejtekben fordul elő részvételével enzimek.
A kovalens kötés alakul ki az az eset, amikor két szomszédos atom továbbít egy elektron „általánosan használt”, úgy, hogy ez a pár elektronok tartozik egyidejűleg mindkét atom. Ezzel szemben, ha elektrosztatikus (ionos) kommunikációs atom adományoz egy elektron a másikra. Például, a kialakulását a nátrium-klorid-molekulák adományoz egy elektron nátrium-atomot klóratom.
Minden hidrogénatom, mint láttuk, tartalmaz egy magot és egy elektron. Amikor két ilyen atomok együtt egy hidrogén molekula, azok elektronok „megosztott”, úgy, hogy az első elektron orbitális minden egyes atom van töltve bizonyos értelemben két elektront. Ebben az esetben, mind az elektronok tartoznak egyformán mindkét atom, és annak a valószínűsége, hogy ezek közelebb lesz az egyik a mag, mint a másik, kisebb. Az ilyen kötés az úgynevezett nem-poláris kovalens kötés.
A víz molekula, amelyben két hidrogénatom kovalens kötéssel egy oxigénatomhoz, az elektronok megosztott, és mind a három atom oxigén úgy, hogy a külső orbitális elektronok 8 befejeződött, és mindegyik az első orbitális a hidrogénatomok - két elektront. Ez kovalens kötés némileg eltér a kovalens kötés a két hidrogénatom: a kialakulását az ilyen kötések atomok között a két különböző elemek „szocializált” elektronokat vonzzák őket egyenlőtlen hatalmi. Az ilyen kötés az úgynevezett poláris kovalens kötés.
A vízmolekula elektronok közelebb vannak a sejtmagba az oxigén, mint a hidrogén-mag, úgy, hogy az oxigénatom szerez egy bizonyos negatív töltés és a hidrogénatom - pozitív. Kovalens kötés lehet bármilyen fokú polaritás - a „nulla”, amikor a megosztott elektronok egyenlő távolságra mind atommagok (mint a hidrogén-molekula), maximum, amikor az elektronok sokkal közelebb állnak az egyik atom, és így kapcsolatban polaritás kifejezve nagyon határozottan. Elektrosztatikus kommunikáció egy bizonyos értelemben a szélsőséges esetben egy poláris kötés, amikor az elektronok teljesen át az egyik atom a másikra.
Mivel az elektronok nem a térben rögzített, és folyamatosan mozog, ez a kapcsolat is rezonál. Egy időben, akkor lényegében kovalens, és a többi - elektrosztatikus. Ezért, egy vegyület, amely alapvetően kovalens, mindazonáltal bizonyos ionizáció.
Kovalens kötések nagyon fontos kommunikációs anhidrid. képződnek, ha két molekula a víz egyidejű megjelenése egy molekula (a molekulát hasítjuk egy hidroxilcsoporttal vagy OH-csoportot, és a másik - hidrogénatom). A bioszintetikus reakciókat ilyen kapcsolatban gyakran nem képződik eredményeként a tényleges megszüntetése vízmolekulák, és helyettesítjük az OH-csoportok egy molekulában egy foszfátcsoport, majd ezt követően eltávolítjuk a foszfát-csoport és egy hidrogénatom a másik molekulához; ahol a szervetlen foszfátot szabadít fel, és az anhidrid kötés képződik.
Anhidrid kötések szénhidrát vagy glikozid-kötések vannak kialakítva eltávolításával hidrogénatom egy molekula az alkohol-csoport és a hidroxilcsoport a cukor aldehid csoportját egy másik molekulával (ábra. 2). Az anhidrid kötések a fehérjék vagy peptid kötések alakulnak eliminálásával az OH a karboxilcsoport (-COOH) egy aminosav, és a hidrogén egy aminocsoport (-NH2) egy másik aminosavval. Anhidrid kötések zsírok vagy éterkötéssel merülnek fel megszüntetése az OH csoport a karboxilcsoport a zsírsav és a hidrogént a alkoholos csoportja glicerin.
A másik észterkötésektői nagy biológiai jelentősége fosfornoefirnye kapcsolatot. H során képződött hasítási a foszforsav és az OH-csoport, a cukor, és a tioéter-kötéseket, a kialakulását, amelyek az OH csoport lehasad a karboxil sav és a hidrogén - SH csoportok. A cukor-nukleotidok vannak csatlakoztatva purin vagy pirimidin glikozidos kötés és foszfát - fosfornoefirnoy. Koenzim-A formák a különböző anyagok tioéterek; így például, az enzim-atsetilko A jelentése tioészter ecetsav és koenzim A.
Szintén még két fajta gyenge kapcsolatok - van der Waals-erők és hidrofób kötések, amelyek játszanak különösen fontos szerepet a szerkezet a fehérje molekulák.
Egy világos megértése a kémiai kötésre és a polaritás lehetővé teszi a több világos megértése tulajdonságainak molekulák az élő rendszerekben.
A kémiában nevezett vegyületet tartalmazó szénatomhoz (kivéve karbonátok), szerves vegyületek, és az összes többi anyag - szervetlen. Azonban szervetlen vegyületek is fontos szerepet játszanak a fiziológia az élő szervezetekre.
A külső pályák a szénatom négy elektron, amely lehet változatosan megoszlik ezek és a szomszédos atomok. Ezért, a szén képezhet több különböző vegyület, mint bármely más elemet. Egyszer úgy gondolta, hogy a szerves vegyületek - egy kérdés, egy speciális fajtája, amelynek szintézisét csak akkor lehetséges, az élő szervezetben. Ezt a nézetet cáfolta 1828-ban, amikor először szintetizált Wohler karbamidot (az egyik a szerves metabolikus termékek tartalmazott a vizelettel sok állat és humán) szervetlen vegyületek - ammónium-szulfát és a kálium-cianid. Ezt követően, sok ezer szerves vegyületet szintetizáltak, köztük a komplex vegyület, amelynek nagy biológiai jelentőséggel bír, mint például bizonyos vitaminok, hormonok, antibiotikumok és gyógyászati anyagok.
A szervetlen vegyületek az élő szervezetek tartalmaznak vizet, szén-dioxid, különböző savak, bázisok és sók. Acid - olyan komponensnek, amely disszociációs vízben, megszabadítjuk a hidrogén ionok (H +). Acid változtatja a színét kék lakmuszpapír piros és savanyú ízű. Sósav (HCI) és a kénsav (H2 S04) savak utalnak szervetlen savak; tejsav (megtalálható savanyú tej) és ecetsavat (foglalt ecet) - két leggyakoribb szerves savak. Úgynevezett alap vegyület, amelynél vízben disszociálva megszabadítjuk hidroxilcsoportok (OH -). Kommunális változtatni a színét a vörös, kék lakmuszpapír. A legtöbb hagyományos szervetlen bázisok (alkálifém) közé tartozik a nátrium-hidroxid, vagy maró-hidroxid NaOH), és ammónium-hidroxid, vagy ammónium-hidroxid (NH4OH).
A kényelem, a mértéke savasság vagy lúgosság egy adott folyadék, azaz a a hidrogénionok koncentrációját a ki tudja fejezni a pH-érték (hidrogén-ion-koncentráció logaritmusa, venni a fordított jel). Protoplazmáját legtöbb állati és növényi sejtek nem ad erősen savas, sem erősen lúgos kémhatású; tartalmaz közel semleges elegyet savas és egy bázikus anyag. A hidrogénionok koncentrációját benne (mint a tiszta víz) körülbelül 10 ~ 7 M, és a pH tehát 7,0. 7,0 pH-nál a koncentráció a szabad H + ionok és az OH - egyenlő egymással. Bármilyen jelentős változás a pH és a protoplazma pedig összeegyeztethetetlen az élettel. Mivel a pH-érték logaritmikus skálán, az oldatot, amelynek pH-ja 6, a hidrogénion-koncentráció 10-szer magasabb, mint egy oldat pH-ja 7-.
Amikor összekeverjük a savat és a bázist savval a hidrogén-ion van csatlakoztatva, hogy az alap egy hidroxil-ion, és egy vízmolekula van kialakítva (H2 0). sav maradék (anion) rész csatlakozik a bázis (kation) formában só. Például, sósavval reagál nátrium-hidroxiddal reagáltatva a víz és a nátrium-kloridot, azaz, közönséges só: H C1 + - + Na + OH -> H 2O + Na + Cl -...
A só lehet meghatározni, mint egy kapott vegyületet helyettesítjük a hidrogénatom a sav bármilyen fém.
Amikor az oldott sók, savak vagy bázisok vízben, azok molekulákat szét az őket alkotó ionok. Oldataikból töltött részecskék képesek, hogy áramot; Ezért ezek az anyagok az úgynevezett elektrolitok. Cukoralkoholok és sok más anyaggal, amelyek nem esnek szét az oldódás során a töltött részecskék, és oldatok, amelyek ezért nem áramot vezessenek, úgynevezett nem-elektrolitok.
Egyes állatok fejlett vese és más szervek a kiválasztás, ami lehetővé teszi szelektíven megmarad a szervezetben, vagy éppen ellenkezőleg, levezetni belőle azon vagy más ionok. Ezért, testfolyadék, bizonyos mértékben eltérnek a relatív sókoncentrációk, mivel a koncentráció az egyes ion típusú határozza meg a relatív aránya a felszívódás és kiválasztás a szervezetből.
Ezen túlmenően, a konkrét hatás bizonyos sejtek funkcióit, ásványi anyagok fontos szerepet játszanak fenntartásában ozmotikus kapcsolatát a sejt és környezete között.
A fórumon kérdéseket tehet fel az egészségi problémák és támogatást, és ingyenes szakmai szakértői tanácsadás, hogy új barátokat, és beszélhet a fontos kérdéseket, az Ön számára. Ez lehetővé teszi, hogy a saját választása alapján ezeket a tényeket.
Figyeljen! Diagnosztizálására és kezelésére gyakorlatilag nincs szükség vezetékekre! Csak tárgyalt módon lehet fenntartani az egészségre.
Beszélgetések egy tapasztalt pszichológus Skype-on keresztül. Tanácsadás, pszichoterápia.
Költség 1 óra - 500 rubelt. (02:00 16:00 Moszkva idő)
Tól 16:00-02:00 - 800 r / h.
Valódi tanácsadó vétel korlátozott.
Korábban már kezelt betegek találja meg egy ismert, részleteket.
széljegyzetek
Kattintson a képre -
többet!
Linkek külső oldalak
05.09.08 A téma aktuális!
Maradtam undigitized harmada a ICD. Ki segíthet jelezze fórumunkon
05.09.08
Jelenleg a helyszínen készül a teljes HTML-változata az ICD-10 - Betegségek Nemzetközi Osztályozása, 10. kiadás.
Azok, akik részt is bejelenteni a fórumon
25.04.08
Bekövetkező változások bejelentése az oldalon keresztül érhető el a fórum a „egészségügyi iránytű” - Könyvtár Site „sziget egészség”