Hogyan írjunk olyan ionos egyenlet

előző ◈ a következő

Ionos egyenletek szerves részét képezik a kémia, mert foglalkozik kizárólag a részecskék változó során egy kémiai reakció. Három alapvető lépéseket írásra ionos egyenletek: nemionos egyenlet (standard reakciókörülmények), a teljes ionos egyenletet (hogy az egyes összetevők viselkedik oldatban), és végül az ionos egyenletet.

lépések szerkesztése

1. módszer 3:
Nem ionos egyenlet szerkesztése

Olvasd kérdés vagy probléma, és hogy a legfontosabb szavakat, mint „egy szilárd, folyékony, gáz, víz-alapú megoldás, sav vagy bázis.” Az állam a reakció komponensek nagyon fontos.

Írja be a reakció, a reagenseket balra mutató nyíl, és a reakció termékeit a jobb oldalon. Kövesse az összes állami ügynökök!
  • Ha az elem szerepel állam nélkül - használja a periódusos rendszer.
  • Ha az állam a reagens nincs megadva a reakciót egyetlen vagy dupla szubsztitúciós, akkor ez a víz-alapú.
  • Ha a vegyület egy olyan megoldás, jelölje meg a víz vagy (aq).
  • Állapotának meghatározása jelöletlen termék, lásd a oldhatósági táblázatot, amely megtalálható néhány, a periódusos rendszer. Ha két elem vegyület vízben jól oldódik, majd az állam lesz (aq). Ha van egy kis oldhatósága vízben, nehéz lesz.
  • Ha a probléma tartalmaz savat vagy bázist, lesznek vízzel (vizes oldat).
  • Annak megállapításához, a reakciótermékek, ha nem szerepel a listán, meg kell állapítanunk, hogy milyen típusú reakció, és ennek alapján, kövesse az utasításokat, hogy meghatározza a származó termékeket.

Győződjön meg arról, hogy az egyenletnek egyensúlyban van! A számos reagens egyenlő a számát reakciótermékek.

2. módszer 3:
Összesen ionos egyenlet szerkesztése

Határozza meg, mely anyagok fogják disszociál (osztva kationok és anionok) oldatban. Az alábbi lista anyagokat disszociál.
  • Egy erősen ionos vegyület (lásd a táblázatot az oldhatóság);
  • 6. megjegyzés A következő savak, amelyek 100% disszociált: HCI (vizes oldat). HBr (aq). HI (aq). H2 SO4 (aq). HCIO4 (aq) és HNO 3 (aq).
Határozza meg, hogy mely anyagok nem válnak le az oldatban. Az alábbi lista az anyag, amely nem disszociál.
  • Szilárdanyag (s);
  • Folyadékok (l);
  • Gázok (g);
  • A molekuláris vegyület;
  • Alacsony oldhatóságú ionos vegyület;
  • Gyenge savak (nem koncentrált).
Írja ionos egyenletet.
  • Bármi, ami disszociál, vagy ionizál (erős sav), egyszerűen csak két különálló ion. Halmazállapot marad (aq), akkor meg kell, hogy írjon az ion töltése meghatározott periódusos rendszerben, valamint az egyensúlyt az egyenletet. Például: Ba (OH) 2 (aq) -> Ba 2+ (aq) + 2OH - (aq)
  • Szilárd anyagok, folyadékok, gázok, gyenge sav ion és a kis oldékonyságú vegyületekkel nem változtathatja az állapotát, vagy osztva ionok. Csak hagyjuk őket, ahogy vannak.
  • Molekuláris anyagot feloldjuk egy oldatban az állapotának módosításával, hogy a (vizes). Vannak azonban, három kivétellel: CH4 (g). C3 H8 (g) és a C8 H18 (l).
  • Példa: CH3COOH (aq) + AgNO3 (aq) -> AgCH3 COO (ek) + HNO3 (aq) válik: CH3COOH (aq) + Ag + (aq) + NO3 - (aq) -> AgCH3 COO ( s) + H + (aq) + NO3 - (aq)
előző ◈ a következő