Hogyan állapítható meg, oxidálószer és redukálószer, hogyan kell megoldani a problémákat

KakImenno.ru hogyan lehet megoldani a problémákat Teljes verzió

Redox reakciók, vagy WRA rövidített, az egyik bázis formájára vonatkoznak kémia, leírtak kölcsönhatása bizonyos kémiai elemek egymással. Ahogy a neve sugallja ezek a reakciók, az magában foglal legalább két különböző kémiai anyagok, amelyek közül az egyik működik, mint egy oxidálószer, és a másik - egy redukálószer. Nyilvánvaló, hogy ez nagyon fontos, hogy képes megkülönböztetni és azonosítani őket különböző kémiai reakciókban.

Hogyan állapítható meg, oxidálószer és redukálószer
A fő meghatározásának nehézsége az oxidálószer és a redukáiószer kémiai reakciókban az a tény, hogy az ugyanazon anyag különböző esetekben lehet mind oxidáló és redukáló szerekkel. Ha szeretné megtudni, hogyan határozza meg a szerepét egy adott kémiai elem a válasz egyértelműen meg kell érteni a következő alapfogalmakat.

1. Oxidációs folyamat úgynevezett elektron impakt külső elektronikus réteg kémiai elem. Másfelől, az oxidálószer egy atom, molekula vagy ion, amelyek elfogadják az elektronok, és ezáltal csökkenti a mértékét az oxidációs, amelyet kinyerünk. Miután a kémiai reakció egy másik anyaggal oxidálószer mindig szerez egy pozitív töltést.
2. Csökkentése az elektron rögzítési folyamatot nevezik egy külső elektron réteg kémiai elem. A redukálószer atom, ion vagy molekula, amely adományoz az elektronokat, és ezáltal növelik annak oxidációs fok, azaz az oxidált. Miután a kémiai reakció egy másik anyaggal redukálószer mindig szerez egy pozitív töltést.
3. Egyszerűen fogalmazva oxidálószer - olyan anyag, amely „kiválasztja” az elektronok, és a redukálószer - olyan anyag, amely megadja nekik oxidálószer. Határozza meg, akik a redox reakcióban szolgál oxidálószer, redukálószer, aki, és amikor az oxidálószer válik egy redukálószerrel és fordítva is lehetséges, ismerve a tipikus viselkedést kémiai reakciók az egyes elemek.
4. Tipikus redukálószerek a fémek és a hidrogén: Fe, K, Ca, Cu, Mg, Na, Zn, H). Annál kevésbé ioniziroany, annál több az helyreállító tulajdonságait. Például, a részlegesen oxidált vasat, elhelyez egy elektron, és amelynek +1 töltött, majd egy elektron kevesebb, mint a „tiszta” vas. Szintén redukálószerek lehetnek a vegyületek kémiai elemek alacsonyabb oxidációs állapotban, amelyben az összes szabad orbitális töltve, és amely csak feladni elektronokat, mint az ammónia NH3. hidrogén-szulfid, H2S, hidrogén-bromid HBr, hidrogén-jodid HI, hidrogén-klorid-hidrokloridot.
5. Tipikus oxidálószerek a legtöbb nem-fémek (F, Cl, I, O, Br). Szintén oxidálószerek működhet fémeket nagy oxidációs számú (Sn Fe +3 +4 +4 Mn ..), és egyes elemek a vegyületek magas oxidációs állapotú: kálium-permanganát KMnO4. kénsavat H2 SO4. salétromsav HNO3. réz-oxid CuO, vas-klorid FeCl3.
6. A kémiai vegyület vagy a közbenső részleges oxidációval, például egybázisú salétromsav HNO2. hidrogén-peroxid H2 O2. kénessav, H2 SO3 mutathatnak mind oxidáló és redukáló tulajdonságai függően redox tulajdonságait részt vesz a kölcsönhatás a második reagenssel.

Definiáljuk az oxidálószer és a redukálószer egy egyszerű reakció a nátrium-reakció oxigénnel.

Ka következik ebben a példában, egy atom nátrium per atom oxigén adja elektron. Következésképpen, a redukálószer nátrium-és oxigén oxidálószer. Így nátrium-oxidált teljesen, mivel megadja a lehető legnagyobb számú elektronok, és az oxigénatom nem áll helyre teljes mértékben, mint tudja fogadni egy elektront egy másik oxigénatom.