Entrópiája reakció - studopediya

Reakció entrópiaváltozás nevezett δS entrópia egyidejű átalakítását reagensek termékek. Entrópia reakciót aA + bB = cC + dd képlettel számítottuk ki:

ahol δS - entrópia reakció; S - abszolút értéke az entrópia termékek C és D reakciók és reagensek A és B; c, d, a, b - sztöchiometrikus együtthatók.

Az entrópia S - csak az állami funkció, az abszolút érték, amely lehet meghatározni az egyes rendszer állapotát. 1 mol anyag abszolút értékének entrópia formula határozza meg: S = RlnW (3,2), ahol R = 8314 J / (Molkov) - egyetemes gázállandó; A W - termodinamikai valószínűsége az állam - egy dimenzió nélküli mennyiség.

A termodinamikai számítások jellemzően határoztuk entrópia standard reakciókkal δS 0 298. A reakciót BB = aA + cC + dD normál entrópia értékét úgy számítjuk ki, a képlet:

ahol S ° 298 - táblázatba foglalt értékek abszolút szabvány entropies vegyületek J / (mol K) - lásd a táblázatot alkalmazást, egy δS ° 298 -. standard reakciókörülmények entrópia J / K.

Ha a feltételek eltérnek a standard megközelítés használata engedélyezett gyakorlati termodinamikai számítások: δS ≈ δS ° 298 (3.4) Expression (3.4) tükrözi egy gyenge függését az entrópia a reakció feltételeit annak megvalósítását.

Példa 3.1. Kiszámítása az entrópia a reakció alábbi egyenlet fejezi ki

4NH 3 (g) + 5O2 (g) = 4NO (g) + 6N2 O (g) nyomáson 202,6 kPa és a hőmérséklet a 500 ° C (773K).

Azzal a feltétellel, hogy a reakció előrehaladtával a szinte valós értékeit a nyomás és a hőmérséklet, amelynél elfogadható közelítés (3.4), 298. 0 t.eδS773≈ δS szabvány entrópiája a reakció értékének képlettel számítjuk ki (3-3) jelentése:

1 * Álló anyagok egyenletek reakciók jelzi írni kódok: (k) -, kristályos, (t) - szilárd, (g) - folyadék, (d) - gáz-halmazállapotú, (p) - az oldott.

2 * A definíció ,? H 0 298obr egyszerű anyagok nulla.

3 * ðH 0 298obrO2. A képlet nem jelenik meg, mert az egyenlőség nullára.

Mivel az entrópia jellemzi fokú zavar a rendszer (ez a véletlenszerűség) aláírja az entrópia változása (δS jel) lehet becsülni a reakció egyenlet. Ebben a példában, 3,1 entrópia növekedése (δ S> 0) annak köszönhető, hogy a növekedés a móljainak száma a gáz: szerint a reakció egyenletét 9 mol reaktáns gázok előállított 10 mól gáz halmazállapotú termékek.