Az elméleti rész
Standard képződési entalpia, vagy egy folyamat utal, hogy a hőmennyiség, amely kialakult, vagy szívódik fel a rendszer, amikor egy irreverzíbilis reakció megy végbe, állandó nyomású, vagy térfogata, és nem hasznos munkát, de a munka expanziós (tömörítés), izoterm körülmények között. Az első főtétele, standard képződési entalpia egyenlő az entalpia változás vagy belső energia a rendszer.
A termikus hatás, említett 1 g (1 mól) nevezett anyagok specifikus (moláris) reakció hőt.
A reakcióhőt állapotától függ az aggregáció és a kristálymódosulat reagensek.
A kémiai reakciókat jellemzően végezzük állandó nyomáson (nyitott lombikban), vagy állandó nyomáson (autoklávozás), azaz rendre izobár (V = const) vagy izochor (P = const) folyamatok.
Folyamatok kíséretében felszabadítása hő, és nevezik exoterm folyamatokat, amelyekben a hő elnyelődik, az úgynevezett endoterm.
A termokémiai számítások segítségével termokémiai egyenlet. Azt mutatják, a reakcióhőt, a fázis állam és polimorf reakcióra és alkotó anyagok. (G-gáz, folyadék-w; k-kristályos, szilárd anyag formájában, m, p-oldott és mtsai.). Például:
Termokémiai számítások végeztünk a entalpia (hő) alkotó anyagok. Az entalpia képződési megértsék a termikus hatása a reakció 1 mol az egyszerű anyag. Jellemzően standard képződési entalpia (# 916, # 919; ° 298, vagy arr. # 916, # 919; ° F, 298). A standard képződési entalpia egyszerű anyagok nulla.
Ha az érték a # 916; # 919; ° arr. 298 negatív, a vegyület sokkal stabilabb, mint az elemek azt alkotó.
A termokémiai számítások alapján a törvény Hess: standard képződési entalpia függ csak a kezdeti és végső állapotát a rendszer, és független a köztes állapotok.
Hess érvényes izochor és izobár folyamatok.
A termokémiai számítások használja a következményeit a törvény Hess.
Vizsgálata a törvény Hess:
· Az összeg a hőhatás minden egyes szakaszában a folyamat. A termikus hatása a folyamat.
· Hőtágulási vegyület hatását a termikus hatása kialakulása, de ellentétes előjelű.
C + 2H2 = CH4 - 77,185 kJ. azaz X = 77,185 kJ
·. Reakcióhő egyenlő a különbség összege a futamok képződésének reakciótermékek és az összeg a futamok képződésének a kiindulási anyagok.
Hess lehetővé teszi, hogy kiszámítja a hő-stabil vegyületek és a reakcióhő, hogy nem lehet elérni kísérletileg.
A törvény szerint Hess reakcióhő a különbség összege a képződéshő a reakciótermékek és az összeg a képződéshő a kiindulási anyagok. a reakcióhoz
hőhatás # 916, # 919; ° határozza
A gyakorlatban, során a termokémiai mérések leggyakrabban határozza meg a következő hőhatás. képződéshő, bomlás hő, égéshő és oldódási hő a semlegesítés hőt.
Képződéshő a nevezett anyagok a termikus hatás a reakció 1 mol vegyület egyszerű legstabilabb hőmérsékleten 25 # 730; C (298 0 C) és p = 101,3 kPa. Például:
½N2 (g) + ½SI2 (z) = HCI (g) - 95,05 kJ
Hő hatására az anyag bomlik a hőmennyiség előállított vagy által elnyelt bomlása 1 mól vegyület figyelembe egyszerűbb vegyületek, mint például:
CaCO3 = CaO + CO2 + 179,08 kJ
Égéshő úgynevezett termikus hatása az oxidációs reakció 1 mól vegyület oxigén képződését magasabb oxidok a megfelelő elemek, például:
Hő oldódási a hőmennyiség, amely kialakult, vagy felszívódik feloldva 1 mol anyag térfogatban oldószer nincs változás figyelhető meg a további termikus hatás hígító oldattal.
Amikor a sót vízben ugyanabban az időben, két folyamat:
1) megsemmisítése kristályrács anyag, amely energiát igényel. Ebben az esetben a hőt elnyeli (Q1);
2) hidratálást a ionok - a folyamat kíséri az energia felszabadítását (Q2).
A termikus hatása a só oldódás összegével egyenlő a hőhatás e folyamatok:
Ezért azok az anyagok, amelyek egy erős kristályrácsba és a gyenge hidratálható oldatban oldjuk hő felszívódását. Anyagok alacsony erőssége a kristályrács, amely egy oldat erősen hidratált ionokat oldunk exoterm.
A hő oldódási az anyag növekszik hígításával, de csak legfeljebb 100- 300 mól oldószer per 1 mol oldott anyag. További hígítás az oldat lényegében nem változik a nagysága az oldódási hő.
A termodinamika második törvénye lehetőségét állapítja meg az irányt, és korlátozza az áramlás a spontán folyamatokat. A leggyakoribb több készítmények a második törvény:
A hő önmagában nem mozog egy kevésbé fűtött, hogy egy fűtött testet.
Nem lehet egy örökmozgó, a második fajta, azaz a. E. Nem lehet ilyen időszakosan működő gép, amely lehetővé tenné, hogy munkát csak a hűtés a hőforrást.
Ezeket a készítményeket, melyek az egyes más, és követik egymást. Mindketten pont lehetetlensége spontán előfordulása az egyes folyamatokat. Annak megállapítására, a lehetőségét, folyamatábra egy irányban, vagy más értéket bevezetett - entrópia. Entrópia - intézkedés a betegség.
Ha entrópia növekszik, akkor a folyamat lehetséges:
# 916; S = 0, a folyamat reverzibilis
# 916; S ≠ 0, visszafordíthatatlan folyamat
# 916; S> 0, a folyamat
Az értékek standard entrópia megadott referencia táblázatok.