A polaritás molekulák

előző ◈ a következő

A polaritás molekulák

Molekulák, amelyek által alkotott atomok az azonos elem általában nem poláros. mind a nem-poláros és magukat a nekik járó. Például, a H2-molekula. F2. N2 apoláris.

A molekulák, amelyek úgy képződnek, hogy atomok különböző elemek lehetnek a poláros és nempoláros. Ez függ a geometriai forma.
Ha az alak szimmetrikus, nem-poláris molekula (BeH2. CO2 BF3. CH4 .. SO3), ha aszimmetrikus (jelenléte miatt a párosítatlan vagy páratlan elektronpárt), a molekula poláris (NH3. H2 O, SO2. NO2).

Amikor cseréli az egyik oldalon a atomok szimmetrikus molekula egy atom másik elem is előfordul torzítást geometriai alakja és megjelenése a polaritás, például olyan klórozott metán CH3 Cl, CH 2Cl 2 és CHCI3 (metán CH4 molekulák poláros).

A polaritás aszimmetrikus alakja a molekula származó polaritása kovalens kötés az atomok között az elemek különböző elektronegativitása.
Mint fentebb megjegyeztük, ott chastichnyysdvig elektronsűrűség mentén csatlakoztatási tengely, hogy egy atom több elektronegatív elem, mint például:

H # 948; + → Cl # 948 -

B # 948; + → F # 948 -

C # 948; - ← H # 948 +

N # 948 - # 8592 H # 948 +


(itt # 948; - részleges elektromos töltéssel atomok).

Minél nagyobb a különbség a elektronegativitása elemek, annál nagyobb a abszolút értéke a töltés # 948; és poláros kovalens kötés.

A szimmetrikus alakú molekulák (például, BF3) „központok gravitációs” negatív (# 948 ;-) és a pozitív (# 948 +) díjak egybeesnek, és aszimmetrikus molekulák (például, NH3) - nem ugyanaz:

Következésképpen, a molekulák képződött aszimmetrikus elektromos dipól - bizonyos távolságban a térbe díjak, például, a vízmolekula:

előző ◈ a következő