Sigma (ek) és a pi (p) -bond - studopediya

A módszer a vegyértékkötéseket

Reprezentációi képződésének mechanizmusát a kémiai kötés példában hidrogén molekulák is alkalmazni más molekulákhoz. Az elmélet a kémiai kötés létrehozott ezen az alapon, az úgynevezett módszer vegyértékkötéseket (MIF). Főbb pontok:







1) a kovalens kötés jön létre az átfedés a két elektron felhők ellentétes forog, a teljes elektron felhő képződik tartozik két atom;

2) az erősebb kovalens kötés, annál az átfedés kölcsönható elektron felhők. A átfedési foka elektron felhők függ mérete és sűrűsége;

3) képződése a molekula kíséretében összehúzódása az elektron felhők molekula és a méret csökkentését méretéhez képest atomok;

4) képződése kémiai kötés résztvevő s- és p-elektronok a külső réteg és a d-elektronok predvneshnego energia szintet.

A klór-molekula, minden atom befejezte a külső szinten nyolc elektronok s 2 p 6. ahol közülük kettő (elektronpár) egyaránt tartozik mindkét atom. Az egymást átfedő az elektron felhők a molekula a ábrán látható alakzatban







Reakcióvázlat a kémiai kötés molekulák 2Cl klór (a) sósavval és hidrogén-klorid (b)

Kémiai kötés, amelyekre összekötő vonal az atommag, egy szimmetriatengely összekötő elektron felhő, az úgynevezett szigma (# 963) - kötés. Ez akkor fordul elő, amikor a „fej-on” átfedő atomi pályák. Kapcsolat a átfedés s-s-pályák a H2 molekulában; p-p-pályák a molekulában Cl2 és s-p-pályák szigma-kötés a molekulában HCI. Talán a „mellékhatások” átfedés atomi pályák. Amikor az átfedés a p-elektron felhők, orientált tengelyére merőlegesen a kommunikáció, vagyis, y tengely és Z-tengely, a két átfedés vannak kialakítva mindkét oldalán ezen a tengelyen. Ez kovalens kötés nevezzük pi (p) -bond. Átfedése elektron felhők kialakulását π-kevésbé kapcsolatot. Ezen túlmenően, az átfedő régiókban fekszenek távolabb a nucleus, mint a kialakulása # 963; -bond. Ezen okok miatt, π-kötés van egy kisebb szilárdságú, mint a # 963; -bond. Ezért az energia a kettős kötés kevesebb, mint kétszerese az energia egy egyszeres kötés, ami mindig # 963; -bond. Ezen túlmenően, # 963; -bond van egy tengelyirányú, hengeres szimmetria és egy forgástest körül összekötő vonal a magok. π-közlemény éppen ellenkezőleg, nem hengeres szimmetria.

Egy kötés mindig tiszta vagy vegyes # 963; -bond. Dupla kötés áll egy # 963; - és egy π-kötések, amelyek merőlegesek egymásra. # 963; -Kommunikációs erősebb π-kötés. szükségszerűen jelen a vegyületek többszörös kötések egy # 963; -bond és egy vagy két π-kötést.